主题：[请教一个化学问题]计算气体的摩尔数 -- 青方

试验是这样的，Kreb's buffer，含NaHCO3 24 mM，预先调整pH到7.4，先把细胞转移到在试管底部，然后加1 ml buffer，用橡皮塞封口，然后用针头注入5% CO2和95％ O2,用另一个针头保持气体的出口，这样置换掉管中原来的空气，所以气压不增高，然后拔除针头，保持密闭状态。再在37度水浴中摇2小时。因为buffer 里加入了13C－glucose，所以试验结束的时候，取管中气体测定13CO2的比例（APE）。问题是在不测定CO2总量的情况下，理论上讲这个CO2的摩尔数是可以计算的。

我的化学知识都忘的差不多了（本来学的就少）。两种想法，第一是否可以把管中的气体按照理想气体计算，这样的话，1 mole 气体＝22.4L，管中气体的容积是18ml，0.018(L)/22.4(L)=0.0008 mole=0.8 mmole,CO2是5％，0.8(mmole)X0.05=0.04mmole=40umole。假定2小时后气体和液体中的交换保持到平衡状态，且还是24mmole/L,所以总CO2的量就是40.024 umole。但感觉好象不对。

另一个是按照idea gas law，PV＝nRT=NKT,但这几个参数如何选择，我就不清楚了，几位能否给指教一下。例如P,按照标注气压，是101.3 KPa, V是0.018L，n 是要计算的摩尔数，R是否是8.3145? T是温度，是310.15k。是不是可以这么算？